. Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplama Korunumu Kanunu Tepkimeye giren maddelerin kütleleri toplamı her zaman ürünlerin kütleleri toplamına eşittir. Kimyasal tepkimelerde kütle enerjiye dönüşmez. Çekirdek reaksiyonlarında ise kütle E=mc2 ye göre enerjiye dönüşebilir. 2. Katlı Oranlar Kanunu Aynı tür elementlerden oluşan iki farklı bileşikte elementlerden birinin sabit miktarına karşılık diğerinin değişen miktarına katlı oran denir. Örnek H2O2 ile H2O bileşiklerinde H atomları sabitken O atomları arasındaki oran 2/1 ya da ½ dir. Örnek SO2 ile SO3 de S atomları sabitken O atomları arasındaki oran 2/3 ya da 3/2 dir. Örnek Fe2O3 ile Fe3O4 de Fe atomları sabitleştirilirse 3/ Fe2O3 2/ Fe3O4 O atomları arasındaki oran 9/8 ya da 8/9 dur. Not Elementlerden biri sabitken diğeri mutlaka değişmelidir. Örneğin NO2 ile N2O4 arasında katlı oran yoktur. Çünkü N atomları eşitlenince O atomları da eşitlenmektedir. Oranlar Kanunu Elementlerden bileşik oluşurken elementlerin kütleleri arasında her zaman basit bir oran vardır. Bu orana sabit oran denir. Karışımlarda böyle bir oran yoktur. Örnek H2O bileşiğinde H/O kütlece oranı 2/16= 1/8 dir. H=1 O=16 Örnek CO2 bileşiğinde C/O= 12/32 = 6/16 = 3/8 C=12 Örnek MgO bileşiğinde Mg/O = 24/ 16 = 12/8 = 6/4 = 3/2 Mg=24 Kimyasal hesaplama yapabilmek için; 1- Tepkime denklemi doğru olarak yazılarak eşitlenmelidir. Bir tepkime bize şu bilgileri verir. N2g + 3H2g > 2NH3g 1 mol 3 mol 2 mol Mol sayısı korunmadı 22,4 litre 3x22,4 litre 2x22,4 litre Korunmadı 28 gram 6 gram 34 gram Kütle korundu 2 mol atom 6 mol atom 8 mol atom Atom s. Korundu 2 litre 3 litre 2 litre Sadece gazlar için 6,02x1023 3x 6,02x1023 2x 6,02x1023 Başlangıçta bir maddenin miktarı verilirse o miktar önce mole çevrilir. Tepkime denkleminden faydalanılarak istenilen maddelerin mol sayıları hesaplanır. Hesaplanan mol sayıları istenilen birimlere çevrilir. Örnek 3,2 gram CH4 gazı yeteri kadar O2 gazı ile yakılırsa; A Kaç mol O2 harcanır? B kaç litre hava harcanır? C Kaç gram CO2 gazı oluşur ve da kaç litredir? D Kaç tane H2O molekülü oluşur? C=12 H=1 O=16 N=6x1023 n= m/Ma ise n=3,2/16= 0,2 mol CH4 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 0,2 0,4 0,2 0,4 A 0,4 mol O2 harcanır. B 0,4x5x22,4=44,8 litre hava harcanır. Havanın 1/5 i O2 dir. C 0,2x44=8,8 gram CO2 oluşur. D 0,4x6x1023 = 2,4x1023 tane H2O Çeşitleri Yanma Tepkimeleri Yanma hava oksijeniyle O2 tepkime demektir. 2 çeşit yanma vardır. Yavaş Yanma Bu tür yanmalarda bir alev yada parlaklık görülmez. Örneğin demirin paslanması, solunum.. Hızlı Yanma Bu çeşit yanmalarda alev yada parlaklık gözükür ve olay kısa sürer. Örneğin mumun yanması, kağıdın yanması.. Bir element yanarsa oksiti, bir bileşik yanarsa bileşikteki elementlerin ayrı ayrı oksitleri oluşur. Örnek C + O2 CO2 H2 + ½ O2 H2O CS2 + 3O2 CO2 + 2SO2 CO + 1/2O2 CO2 CO2 + O2 Yanmaz. Soygazlar He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rd yanmazlar. Asit- Baz Tepkimeleri Asitlerle bazların tepkimelerinden tuz ve su oluşur. Asit çözeltisi + Baz çözeltisi Tuz + su HCl + NaOH NaCl + H2O 2H3PO4 + 3CaOH2 Ca3PO42 + 6H2O Aktif Metallerin Asit Çözeltileriyle Olan Tepkimeleri Aktif metaller asit çözeltileriyle tepkimeye girerlerse tuz ve H2 gazı oluşur. Na + HCl NaCl + 1/2H2 Al + 3HNO3 AlNO33 + 3/2H2 Yarı Soy Metallerin Asitlerle Olan Tepkimeleri Yarı soy metaller Cu, Hg, Ag Soy metaller ise Au ve Pt dir. Yarı soy metaller yapısında oksijen bulunan kuvvetli ve derişik asit çözeltileriyle tepkime verirler. Tepkime sonunda tuz, asidin yapısından gelen bir oksit ve su oluşur. Bu tür tepkimelerde H2 gazı oluşmaz. Cu + 4HNO3 CuNO32 +2 NO2g +2 H2O 2Ag +2 H2SO4 Ag2SO4 + SO2 +2 H2O FORMÜL BULMA Bir molekülü oluşturan atomların bağıl sayılarını veren formüle basit formül kaba formül, molekülü oluşturan atomların gerçek sayılarını veren formüle de molekül formülü denir. Molekül formülü basit formülün tam sayılı katlarıdır. Basit formül n= molekül formülü MADDE -BASİT FORMÜL -MOLEKÜL FORMÜLÜ Amonyak -NH3 -NH3 Glikoz -CH2O - C6H12O6 Eten -CH2 -C2H4 Basit formül bulunurken; * Verilen madde miktarları mole çevrilir. * Bulunan sayılar ilgili maddelerin sağ alt köşelerine yazılır. * Sayılar tam sayı değilse ya içlerindeki en küçük sayıya bölünür ya da uygun bir sayıyla genişletilerek -1 Bir organik bileşikte 2,4 gram C, 12, tane azot N atomu, 0,2 mol O atomu ve 0,6 gram H atomu bulunmaktadır. Bileşiğin basit formülü nedir? Çözüm nC= 2,4/12 = 0,2 mol C nN= 12, 0,2 mol N nO=0,2 mol nH= 0,6/1= 0,6 mol H C0,2H0,6N0,2O0,2 dir. Sayılar 0,2 ye bölünürse CH3NO olur. Örnek -2 0,2 molünde 0,4 mol Pb ve 9,6 gram oksijen içeren bileşiğin basit formülü nedir ? O=16 Çözüm 0,2 molünde 0,4 mol Pb varsa 1 molünde 2 mol Pb vardır. 0,2 molünde 9,6 gram O varsa 1 molünde 48 gram O bulunur. NO= 48/16 = 3 mol O olur. Formül ise Pb2O3 -3 C ve H dan oluşan bir bileşiğin kütlece %25 i H dir. Buna göre bileşiğin basit formülü nedir ?C=12 H=1 Çözüm 75 gram C Ş nC= 75/12 = 6,25 mol nH= 25/1= 25 mol C6,25H25 her ikisi de 6,25 e bölünürse CH4 -4 C,H ve O içeren organik bir bileşiğin 4,6 gramı oksijenle yakıldığında 8,8 gram CO2 ile 1, tane H2O molekülü oluşmaktadır. Bileşiğin formülü nedir ? C=12 H=1 O=16 Çözüm X + O2 CO2 + H2O 4,6 gram 0,2 mol 0,3 mol bileşikteki karbon 0,2x12= 2,4 gram, bileşikteki hidrojen 0,3x2=0,6 gramdır. Oksijen ise 4,6 -2,4+0,6 = 1,6 gramdır. NC=0,2 nH=0,6 nO=0,1 mol C0,2H0,6O0,1 Ş C2H6OÖrnek -5 11,2 gram A ile 3,2 gram B den oluşan bileşiğin formülü AB dir. 22,4 gram A ve 9,6 gram B den oluşan bileşiğin formülü nedir ? Çözüm 11,2 gram bileşikte A ise 22,4 gram A2dir. 3,2 gram B yi gösteriyorsa 9,6 gram B B3 olmalıdır. Yani A2B3 dür. Örnek -6 44 gram Mn ile da 8,96 litre O2 gazı artansız tepkimeye giriyor. Oluşan bileşiğin formülü nedir ? Mn=55 Çözüm nMn= 44/55 = 0,8 mol nO= 8,96/22,4 = 0,4 mol O2 Ş O= 0,8 mol atom dur. Mn0,8O0,8 Ş MnO dur. KARIŞIM PROBLEMLERİ Örnek -1 C2H4 + C3H8 gazları karışımının 20 litresini yakmak için 76 litre oksijen gazı harcanıyor. Başlangıç karışımındaki C3H8 kaç litredir ? Çözüm C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O x mol 3x mol C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O y mol 5y x+y= 20 3x+5y = 76 Ş x=12 lt , y=8 lt dir. Örnek -2 14 litre H2 + CO + CH4 gaz karışımının tamamen yanmasıyla 11,2 litre O2 gazı harcanıyor. Karışımdaki CH4 ün mol % si nedir ? Çözüm 2H2 + O2 2H2O 2x mol x mol 2CO + O2 2CO2 2y mol y mol CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O z mol 2z mol 2x+2y+z= 14 x+y+2z= 11,2 Ş z= 2,8 litreÖrnek -3 C2H6, C2H4 ve C3H6 gaz karışımının yanmasından 48,4 gram CO2 ve 23,4 gram H2O oluşmaktadır. Karışımdaki C2H6 nın mol sayısı kaçtır ? Çözüm I- C2H6 + 7/2 O2 2CO2 + 3H2O x mol 2x mol 3x mol II- C2H4 + 3 O2 2CO2 + 2H2O y mol 2y mol 2y mol III- C3H6 + 9/2 O2 3CO2 + 3H2O z mol 3z mol 3z mol nCO2= 48,4/44= 1,1 mol nH2O = 23,4/18= 1,3 mol Denklemler yazılırsa; 2x+2y+3z=1,1CO2 3x+2y+3z=1,3 H2O x=0,2 mol Ş C2H6 = 0,2 -4 C3H8+C3H4 gaz karışımının 122 gramını yakmak için 12,5 mol O2 tüketiliyor. Karışımdaki C3H4 da kaç litredir ? Çözüm I- C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O x mol 5x mol III- C3H4 + 4O2 3CO2 + 2H2O y mol 4y mol C3H8 =x mol Ş C3H8 = 44x gramdır. C3H4= y mol Ş C3H4= 40y gramdır. Denklemler yazılırsa; 44x+40y= 122 gram 5x+4y= 12,5 mol X=0,5 mol Y=2,5 mol Cevap 2,5 mol C3H4 -5 Mg+Ca metalleri karışımının 6,4 gramı HCl çözeltisine atıldığında da 8,96 lt H2 gazı çıktığına göre karışımdaki Mg kaç gramdır ? Mg=24 Ca=40 Çözüm n= 8,96/22,4=0,4 mol H2 Mg+ 2HCl MgCl2 + H2 x mol x mol Ca + 2HCl CaCl2 + H2 y mol y mol 24x + 40y = 6,4 gram x + y = 0,4 mol x= 0,2 mol y=0,2 mol Mg= 0,2x24=4,8 gramdır. Çözümlü Soru Örnekleri Örnek -1 xy2 bileşiğinde elementlerin kütlece birleşme oranı mx/my= 3/8 dir. Eşit kütlede alınan x ve y den 22 gram bileşik oluştuğuna göre hangi elementten kaç gram artar? Çözüm 3grx + 8gry = 11gr bileşik 2 ile çarptıık / 6grx + ? = 22gr Başlangıçta = 16gr x + 16gr y alınır Harcanan = -6gr x -16gry 10 gr x artarÖrnek -2 Kalsiyum oksit bileşiğinde, kalsiyumun oksijene kütlece oranı, 5/2’dir. a 25 g kalsiyum ile 8 g oksijen tepkimeye sokuluyor. Hangi maddeden kaç gram artar ve kaç gram kalsiyum oksit oluşur? b Kütleleri birbirine eşit olan kalsiyum ve oksijen karışımının tepkimesinden 14 g kalsiyum oksit oluşuyor. Buna göre başlangıç karışımı kaç gramdır ve hangi madeden kaç gram artar? Çözüm a 5 g kalsiyum ile 2g oksijen birleşirse 25 g kalsiyum ile, 25×2/5 = 10 g oksijen birleşir. Elimizde 8 g oksijen olduğuna göre, oksijen yetmemektedir. Öyleyse bu tepkimede kalsiyumun tümü harcanmaz. Problem oksijen miktarı esas alınarak çözülmelidir. 2 g oksijen ile 5 g kalsiyum birleşirse 8 g oksijen ile, kalsiyum birleşir ve 25 – 20 = 5g Ca artar. Kalsiyum oksitin kütlesi, 20 + 8 = 28 gramdır. b 5 g kalsiyum, 2 g oksijenle birleşerek 7 g kalsiyum oksit oluştuğuna göre,14g bileşik oluşması için 10 g kalsiyum ile 4 g oksijen gerekir. İki madeden eşit kütlede alındığından bu miktarlar, 4’er gram değil, 10’ar gram olmalıdır. Çünkü 4 gram oksijene karşılık en az 10 gram kalsiyum gerekmektedir. Öyleyse tepkimeye giren miktarlardan büyük olana yetecek kadar almak zorundayız. Buna göre başlangıçta toplam kütle, 10 + 10 = 20 gramdır. 10 g kalsiyum ile 4 g oksijen tepkimeye girdiğine göre, 10 – 4 = 6 g oksijen -3 X2Y3 bileşiğinin birleşme oranı ise hangi sonuçlar çıkarılabilir? Çözüm 11 gram X2Y3 bileşiğinin 8 gramı X, 3 gramı Y’dir. Veya X’in atom ağırlığı 4 ise Y’nin atom ağırlığı 1′dir, sonuçları çıkarılabilir. Sabit Oranlar Yasası Nedir? Soru Cevap Örnekleri Deli Sevdam Sabit Oranlar Yasası Nedir? Soru Cevap Örnekleri Sabit Oranlar Yasası 1799 yılında Proust elementler birbirleri ile bileşik oluştururlarken belli oranda birleştiklerini buldu. Bugün sabit oranlar yasası olarak bilien yasaya göre “bir element başka bir elementle birleşerek bileşik oluşturduklarında bileşik içindeki elementlerin kütleleri oranı sabittir”. Buna göre; bir bileşik örneğin suyun 18 gramında 16 gram oksijen varken geri kalan 2 gramı hidrojendir. 9 gram su alınırsa bunun 8 gramı oksijen ve 1 gramı hidrojendir. Bu oran suyun ne şekilde elde edilmiş olura olsun kesinlikle değişmez. Sabit Oranlar Kanunu ile ilgili Çözümlü Sorular 9. Sınıf için Bir bileşiği oluşturan elementlerin ağırlıkları arasında sabit bir oran vardır. Fe2O3 bileşiğinde Fe 56, O 16 = 112 gram Fe’ye karşılık = 48 g O vardır. birleşme oranı en sade şekilde 7 gram Fe’ye karşı 3 gram oksijendir. Örnek X2Y3 bileşiğinin birleşme oranı ise hangi sonuçlar çıkarılabilir? Çözüm 11 gram X2Y3 bileşiğinin 8 gramı X, 3 gramı Y’dir. Veya X’in atom ağırlığı 4 ise Y’nin atom ağırlığı 1dir, sonuçları çıkarılabilir. Sıcak Fırsatlarda Tıklananlar Editörün Seçtiği Fırsatlar Daha Fazla Bu Konudaki Kullanıcılar Daha Az 2 Misafir 1 Mobil - 1 Masaüstü, 1 Mobil 5 sn 5Cevap 0Favori Daha Fazlaİstatistik Konu İstatistikleri Son Yorum 9 yıl Cevaplayan Üyeler 4 Konu Sahibinin Yazdıkları 2 Ortalama Mesaj Aralığı 2 saat 6 dakika Son 1 Saatteki Mesajlar 1 Haberdar Edildiklerim Alıntılar 1 Konuya En Çok Yazanlar fly11 2 mesaj tipcigenc 1 mesaj DreamofKings 1 mesaj masa70 1 mesaj Konuya Yazanların Platform Dağılımı Masaüstü 4 mesaj Mobil 1 mesaj Konuya Özel 4,2 gram demir ile yeterli miktarda kükürdün tepkimesinden 6,6 gram demir2 sülfür FeS bileşiği oluşmaktadır. 14 gram demir ile 16 gram kükürdün tepkimesinden kaç gram demir3 sülfür Fe2S3 bileşiği oluşur? CEVAP=26 gr Simetri deki bu soruyu bende yapamadım upp 2/3 oran 8/x dersen 12 gram kükürt kullanılır. 14 fe + 12 s 26gr F2S3 Sayfaya Git Sayfa Sorunu TaratKitaptan resmini çek hemen cevaplansın. Soru Cevap1 yıl önce1 Cevap11 KezÖdev cevabı için bana örnekleriyle yardımcı olur musunuz Bu soruya 1 cevap yazıldı. Cevap İçin Alta Doğru İlerleyin. İşte Cevaplar Cevap Kütlenin korunumu kanunu ve sabit oranlar kanunu Dalton atom teorisini nasıl destekler bu konuda sizlere kısa bilgiler vereceğiz. Kütlenin korunumu kanunu ve sabit oranlar kanunu Dalton atom teorisini nasıl destekler? Tartışınız. Daha sonra bu konuyu internet kaynaklarından araştırarak tartışmadaki öngörülerinizin doğru olup olmadığını atom teorisi tüm maddeleri atomlar ve özellikleri bakımından tanımlamaya yönelik ilk girişim teorisini kütlenin korunumu yasası ve sabit oranlar yasasına ilk bölümüne göre, bütün maddeler daha küçük parçalara bölünemeyen atomlardan ikinci bölümüne göre, belirli bir elemente ait bütün atomlar kütle ve özellikleri bakımından bölüm, bileşiklerin iki veya daha fazla atomun birleşmesinden oluştuğunu dördüncü bölümü ise kimyasal bir tepkimenin atomların yeniden düzenlenmesi olduğunu bazı bölümleri, atom altı parçacıkların ve izotopların keşfedilmesiyle beraber değiştirilmek durumunda Atom Teorisi Atom kavramından ilk olarak MÖ 400-500 yıllarında Yuana filozaflarından Leucippus ve Democrittus bahsetmiştir. Onlara göre her hangi bir maddenin bölünemeyen en küçük bir parçası olmalıydı. Zaten atom terimi de bölünemeyen anlamına gelir. Bu açıdan bakıldığında hala tam olarak onların tanımladıkları atomlara ulaşabilmiş gözükmüyoruz. Dalton’un atom fikri ise katlı oranlar kanunun bir sonucu olarak dalton tarafından önerilmiştir. Daltonun atom kanununa göre;Bütün maddeler aom adı verilen çok küçük parçalardan elementin atomu parçalanamaz ve diğer elementlerin atomlarına yok edilemez veya yoktan var elementin bütün atomları şekil, hacim kütlü ve diğer özellikleri bakımından birbirinin elementin atomu ve diğer özellikleri bakımından başka bir elementin atomundan reaksiyon farklı elementlerin atomlarının birleşmesinden ibarettir. Atomlar birbirleri ile basit, tam sayılarla ifade edilecek bir oran ile atom teorisi; Lavoisier’in öenerdiği kütlenin korunumu kanununu, Proust’un sabit oranlar yasasını ve Dalton’un kendi adı ile de anılan Katlı oranlar kanununu nedenini arama sonuçlarıkütlenin korunumu kanunu ve sabit oranlar kanunu dalton atom teorisini nasıl destekler Bu cevaba 0 yorum yazıldı. Soru Ara? den fazla soru içinde arama YazBilgilendirme 2022 yılı YKS, AÖF, AUZEF, ATA-AÖF, AÖL, LGS, AÖO, AÖIHL-MAÖL, YDS, TUS, MSÜ, ALES, KPSS, İSG, YKS, DGS, EUS, TYT, AYT, ADES, ADB, Amatör Denizcilik Eğitimi Sınav takvimleri belli olmuştur. Başarılı İşleminiz başarıyla kaydedilmiştir. Başarılı.. Kopyalandı..

sabit oranlar kanunu soru cevap